可可以用到的相对原子水平：
Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14
1、选择题
1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质不同是
A.是不是有丁达尔现象 B.是不是能通过滤纸
C.分散质粒子的大小 D.是不是均1、透明、稳定
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA
B.标准情况时，22.4 L水含氢原子数为2NA
C.1mol氦气所含原子个数为 2 NA
D.在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA
3. 实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩
4. 下列关于氯水的叙述中，正确的是
① 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子
② 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③ 氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2
④ 氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱
⑤ 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
⑥ 新制氯水漂白用途强，久置氯水无漂白用途
A.①③④ B.②③④ C.③⑤⑥ D.②⑤⑥
5. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：
1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为
A.1：
1：
1 B.1：2：3 C.3：2：
1 D.3：4：3
6. 下列化学方程式中，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Ba2+2HNO3=Ba2+2H2O
C.Cu2+2HNO3=Cu2+2H2O D.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
7. 下列各组中的离子，能在溶液中很多共存的是
A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Fe3+、SO42-、OH-
8. 下列叙述正确的是
A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数肯定相等，原子数也肯定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数肯定相等
C.同温同压下，1L一氧化碳气体肯定比1L氧气的水平小
D.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则水平肯定相等
9. 下列说法正确的是
A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可察看到有红色的铜生成
C.日常常见的 “84” 消毒液中的有效成分是NaCl
D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故一般用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
10. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A.碱性氧化物肯定是金属氧化物，酸性氧化物可能不是非金属氧化物
B.金属氧化物肯定是碱性氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物都能与水化合生成酸
11. 如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是
A.U形管内的红水退色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管中水位d
12. 苹果汁是大家喜欢的饮料。因为此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以有效预防这种现象发生。这说明维生素C具备
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
13. 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是
A.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O = Na++OH-+H2↑
B.铁粉加到盐酸中：2Fe+6H+ = 2Fe 3++3H2↑
C.石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH- + SO +2H+=2H2O+ BaSO4↓
14. 中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为材料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成就发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你觉得其中错误的是
A.金刚石是金属单质 B.制造过程中元素类型没改变
C.另一种化合物为NaCl D.这个反应是氧化还原反应
15. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐，4.48L气体的水平是
A.8.8 g B. 8.2 g C. 6.4 g D. 11g
2、填空题
17. 有下列物质：①石墨;②银;③氢氧化钠固体;④稀硫酸;⑤熔融氯化钾;⑥醋酸;⑦液态氯化氢;⑧硫酸钡;⑨氨气;⑩蔗糖。其中能导电的有 ;是电解质的有 ;是非电解质的有 。
实验证明，下面六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：FeSO4 Fe23 Fe3 NO HNO3 H2O，在这六种物质中，产物是 ，还原剂是 ，被还原的元素是 。
18.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从用过的腐蚀废液中收购铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，筹备使用下列步骤
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
① ② ③ ④ ⑥
写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是
废液加入过量①后，可能发生的离子方程式
19.右图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480 mL 1 molL-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供使用的仪器有：
① 胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒。
请回答下列问题：
配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________。
经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的水平分数____49%。
对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 molL-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差是什么原因________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯瞰容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
3、实验题
20.实验室常用Na2O2与H2O反应迅速制取少量O2。用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
请回答下列问题：
关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是不是漏气，判断理由是 。
写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移状况：
。
C装置中察看到的现象是 。
D装置中盛放的试剂是，其用途是。
4、计算题
21. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：
4HCl +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12 molL-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准情况下的体积为4.48L。计算
被氧化的HCl的物质的量参加反应的MnO2的水平高中一年级 化学
1、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B D D C A C
9 10 11 12 13 14 15 16
D A C B D A B B
2、填空题
17.
①②④⑤ ; ③⑤⑥⑦⑧ ; ⑨⑩ 。
Fe23 Fe3 NO H2O ; FeSO4 ; N 。
18.
① Fe ② FeCl2 ③ Fe 、Cu ④ HCl ⑥ Cl2
Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+。
Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
19.
500 mL的容量瓶
27.2 >
①③⑤
20.
漏气 漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外面相同
或单线桥 略
剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
碱石灰 预防空气中的H2O、CO2进入C装置
21.
0.4mol17.4g